Question

4．下列叙述正确的是（　　）

• A． NO₂、SO₂、BF₂、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e^-稳定结构
• B． CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子，P₄和NO₂都是共价化合物
• C． 在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子
• D． π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称，而π键是轴对称

Answer 1

分析 A．在AB_n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构；
B．CCl₄的结构对称，正负电荷的中心重合，P₄是单质；
C．CaO和SiO₂晶体，分别为离子晶体、原子晶体；
D．π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，σ键是轴对称，而π键是镜面对称．

解答 解：A．NCl₃中所有原子都达到8电子结构，故A错误；
B．CCl₄的结构对称，正负电荷的中心重合为非极性分子，NH₃是以极性键结合的极性分子，P₄是单质而不是化合物，故B错误；
C．CaO和SiO₂晶体，分别为离子晶体、原子晶体，所以都不存在单个小分子，故C正确；
D．π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，σ键是轴对称，而π键是镜面对称，故D错误；
故选C．

点评 本题为小综合，涉及物质的分类、分子的极性和键的极性、晶体类型及构成微粒，注重基础知识的考查，题目难度不大．