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    1mol O2的质量是
     
    g，标准状况下的体积是
     
    L．等物质的量的O2和CO的质量比是
     
    ，所含氧原子的个数比是
     
    ，同温同压下的体积比是
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据m=nM、V=nVm、N=nNA结合分子结构计算．
    解答： 解：1mol氧气的质量=1mol×32g/mol=32g，标况下的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L；根据m=nM知，等物质的量的氧气和CO气体的质量之比等于其摩尔质量之比，所以其质量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比=1：1，每个氧气分子中含有两个O原子、每个CO分子中含有一个O原子，所以氧原子个数之比为2：1，同温同压下，气体摩尔体积相等，其体积之比等于物质的量之比=1：1，
    故答案为：32g；22.4L；8：7；2：1；1：1．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，熟悉基本公式并灵活运用是解本题关键，根据公式中各个物理量的关系来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol?L-1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（假定产生的气体全部放出）（　　）
    A、KNO3
    B、NaCl
    C、AgNO3
    D、CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为4NA
    B、标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA
    C、在0.1 mol?L-1的醋酸溶液中，所含H+的个数小于0.1NA
    D、室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某待测液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-、SO42-中的几种离子，依次进行如下实验：
    ①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象．
    ②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．
    ③过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
    根据实验现象回答：
    （1）待测液中一定含有离子
     
    ，一定没有离子
     
    ．
    （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式
     
    ，写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题．
    （1）该配位化合物X的化学式为
     
    ．
    （2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为
     
    ．
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为
     
    ．
    （5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图1：其中碳原子的杂化方式有
     
    ．碳铂中含有的作用力有
     
    （填字母）．
    A．共价键     B．配位键    C．金属键     D．σ键      E．π键
    （6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式
     
    ．单质E的晶胞如图2所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区；氟原子的电子排布图为
     
    溴原子的价电子排布式为
     

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     

    （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：I
     
    HI．（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6中α键与π键的个数比为
     
    _．
    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大．这是由于溶液中发生下列反应+=与K类似的，还有I等．已知I不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．
    A．I=Cl+ICl       B．I=+Cl2
    （5）Cl的空间构型为
     
    型，中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出一个Cl的等电子体
     
    ．
    （6）如图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是
     
    ．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3．为阿伏加德罗常数，相邻的两个核间距为a cm，则Ca的摩尔质量可以表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B、C均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成，分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：
    w（X） w（Y） 101.3kPa、t℃时密度（g/L） 沸点（℃）
    A 0.111 0.889 1000（4℃） 100
    B 0.200 0 1.34（0℃） -88.6
    C 0.125 0.500 - 64． 7
    根据上表有关信息回答下列问题：
    （1）由A的密度和沸点可知，A的分子式是
     
    ．
    （2）B是一种烃，请推断B的分子式．
    （3）根据上述推导结果，计算化合物C的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．试回答下列问题：
    （1）卤素互化物BrCl能发生下列反应
    H2O+BrCl═HBrO+HCl
    KBr+BrCl═KCl+Br2
    ①写出KI与IBr反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式
     
    ．
    （2）如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是
     
    ．
    （3）试推测ICl的沸点所处的最小范围
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1
    B、电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
    C、电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小
    D、乙池中的氧化产物为SO42-

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