化学反应a A + b B = d D + e E.已知40克A和21克B恰好完全反应生成28克D.则B.E两种物质的摩尔质量之比是 A. ∶ B. ∶ C. ∶ D. ∶ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学反应a A + b B = d D + e E，已知40克A和21克B恰好完全反应生成28克D，则B、E两种物质的摩尔质量之比是

A. ∶ B. ∶ C. ∶ D. ∶

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为

的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为

、

．
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为

加成反应

、

消去反应

、

取代反应（或水解反应）

．
（3）反应③、④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
③

，（写其中一种情况即可）
④

．
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是

的水解产物

不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中

的水解产物

中的-OH不在链端，不能氧化成-CHO）

的水解产物

不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中

的水解产物

中的-OH不在链端，不能氧化成-CHO）

．
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（或3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O）

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（或3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O）

．
（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为

2Na₂O₂+4H⁺═O₂↑+4Na⁺+2H₂O

．
（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为

Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O

．
Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+B+H₂O→C+D．请回答下列问题：
（1）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式

Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

（2）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?大兴区一模）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH₃为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是

A中湿润的红色石蕊试纸变蓝

；氨分子电子式为

．
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为

放

热反应（填“吸热”或“放热”NH₃在C中反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，2NH₃+3CuO

催化剂

△

3Cu+N₂+3H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，2NH₃+3CuO

催化剂

△

3Cu+N₂+3H₂O

．
（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：

HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）

8：3

（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH₃气体的原因

NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-△H＜0，氢氧化钠使c（OH^-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气

，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K₁和三颈瓶中溶液的平衡常数K₂大小关系，K₁

＞

K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）装置中A稍有不足，应该怎样改进

装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管

．
（7）C中铜丝可以与H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液发生化学反应，已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1
H2(g)+

O2(g)═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
写出在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?丰台区二模）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO₂气体外，还生成少量的NO．（实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制）．
已知：
①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②气体液化温度 NO₂21℃NO-152℃
请回答：
（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式

Cu+4HNO_3（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．
（2）装置B的作用是

装置B的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气在E中冷凝后与NO₂反应产生NO

，在上图方框内画出B装置．
（3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接

接E接D接C

．
（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K₁，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K₁，目的是

防止产生的NO被氧化生成NO₂

．A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是

出现红棕色气体

．

（5）如果O₂过量，则装置C中发生反应的离子方程式是

4NO₂+O₂+4OH^-=4NO₃^-+2H₂O

．
（6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的．试简述实验方案

在A中加入过量的含有Cl^-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A～F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的基态原子最外层电子排布式为2S²2P³
B	B是地壳中含量最高的元素
C	C+与B的简单离子的电子层结构相同
D	D的一种核素的质量数为64，中子数为35
E、F	E、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2

请回答下列问题：
（1）D的价电子的电子排布式是

；F原子的原子结构示意图为

．
（2）A、B的第一电离能的大小顺序为

．
（3）AB₃^-中A原子的杂化轨道类型为

；与A₂B互为等电子体的分子的分子式为

（任写一个即可）．
（4）D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密集堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子）．则D的晶体中D原子的配位数为

．

（5）已知17g A的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式

．
（6）C₂B₂的电子式为

；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C₂B₂与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为

．

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