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人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示.抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度.
配制KMnO4标准溶液如图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图.

(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)
②⑤
②⑤

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)
容量瓶
容量瓶

(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将
偏小
偏小
(填“偏大”或“偏小”).
测定血液样品中Ca2+的浓度:抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL KMnO4溶液.
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:2MnO
 
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
则方程式中的x=
2
2

(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为
1.2
1.2
mg/cm3
分析:(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误;
(2)容量瓶是确定溶液体积的仪器;
(3)根据仰视刻度线,会使溶液体积偏大判断;
(4)根据电荷守恒进行分析;
(5)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度.
解答:解:(1)由图示可知②⑤操作不正确,②不能在量筒中溶解固体,⑤定容时应平视刻度线,至溶液凹液面与刻度线相切,
故答案为:②⑤;
(2)应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积,故答案为:容量瓶;
(3)如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小,
故答案为:偏小;
(4)根据电荷守恒,(-1×2)+(+1×6)=+x×2,解得,x=2,草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,
故答案为:2;
(5)血样20.00mL经过上述处理后得到草酸,草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为:0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol,
根据反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,及草酸钙的化学式CaC2O4,可知:n(Ca2+)=n(H2C2O4)=
5
2
n(MnO4-)=2.5×2.4×10-4mol=6
10-4mol,Ca2+的质量为:40g/mol×6×10-4mol=0.024g,
钙离子的浓度为:
0.024g
20cm3
=1.2 mg/cm3
故答案为:1.2.
点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的方法及误差分析,题目难度不大,注意掌握配制一定浓度的溶液的方法及误差分析方法及技巧.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

人类的生活离不开化学,拥有化学知识可以使人类生活得更加自信.
(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
①一般情况下,合金比组成它的成分金属硬度
(填“大”或“小”).
电化学
电化学
腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因.通常,在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的
(填“锌”或“铜”)块来防止钢铁的腐蚀.自行车的钢圈通常采用
镀Cr
镀Cr
(填“涂油漆”或“镀Cr”)防腐蚀.
(2)为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染,可向煤中加入适量石灰石.石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应,生成CaSO4和CO2,写出该反应的化学方程式
2CaCO3+O2+2SO2
 高温 
.
 
2CaSO4+2CO2
2CaCO3+O2+2SO2
 高温 
.
 
2CaSO4+2CO2

(3)合理选择饮食、正确使用药物和培养良好的生活习惯,是保证身心健康的重要方面.
①摄入酸性食物过多,容易导致血液偏酸,甚至形成“多酸症”,引起人体缺钙、血液粘度增大等,所以需要合理摄入酸性食物或碱性食物.下列属于酸性食物的是
cd
cd
(填字母).
a 菠菜     b 胡萝卜     c 鸡蛋      d 猪肉
②抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸.某抗酸药的主要成分是碳酸钙,写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
.若此抗酸药每片含碳酸钙0.50g,取此药一片研碎后与足量的盐酸反应,生成气体在标准状况下的体积为
112
112
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示(即1 cm3血样中含有的Ca2+的质量)。抽取  一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

(1)请你观察图示判断,其中不正确的两项操作有            (填序号);

(2)其中确定100 mL溶液体积的仪器是__________________

(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作正确的情况下,所配制的溶液浓度将

______(填“偏大”或“偏小”)。

  【步骤2:测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

   (4)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式                                     

   (5)滴定的终点为                                                               

   (6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为__________g/cm3

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