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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的是


    1. A.
      点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆
    2. B.
      向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
    3. C.
      将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质
    4. D.
      将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
    A
    分析：A．硫燃烧生成二氧化硫具有漂白性；
    B．浓硫酸具有脱水性；
    C．H2S为弱电解质；
    D．Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应．
    解答：A．硫燃烧生成产生刺激性气味气体，该气体为具有漂白性的二氧化硫，可以漂白纸浆，故A正确；
    B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有脱水性，故B错误；
    C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，不能确定H2S电解质的强弱，但H2S为弱电解质，故C错误；
    D．Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应，现象描述不正确，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及漂白性、浓硫酸的性质、电解质的强弱、钝化、氧化还原反应等，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含
    Br2
    Br2
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
    Fe3+
    Fe3+
    所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点．选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂（填序号） 实验现象
    方案1
    b
    b
    下层（CCl4层）无色
    下层（CCl4层）无色
    方案2
    d
    d
    溶液变为血红色
    溶液变为血红色
    （4）结论：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ．
    （5）实验后的思考：在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为
    4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
    4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?泰安一模）某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2的氧化性哪个更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象是因为溶液中含
     
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    所致．
    （3）设计实验并验证，丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，设计了两种方案进行实验．通过观察实验现象，证明乙同学的观点是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精  d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
    编号 选用试剂 实验现象
    方案1
     
     
    方案2
     
     
    （4）结论
    氧化性：Fe3+＜Br2．写出在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水的离子反应方程式
     
    ．
    （5）结论应用
    在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生反应时，所发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （6）某同学用图所示的实验装置制取氧化剂Cl2并将其通入盐湖苦卤中．装置c在实验中的作用是
     
    ；若把上述装置中的a、c作为气体的发生、收集装置（a、c按图示从左至右直接相连），装置d可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置可以制取的气体是
     
    ．（填序号）
    A．制NH3：浓氨水和碱石灰
    B．制SO2：Cu片和浓硫酸
    C．制NO：Cu片和稀硝酸
    D．制O2：MnO2和双氧水．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第15讲 实验方案的设计与评价练习卷（解析版） 题型：选择题

    某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（?? ）

    A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS

    B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色

    C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO

    D．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al

     

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