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    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与盐酸混合Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B．氢氧化铁与盐酸反应H++OH-=H2O
    C．氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．铝与硝酸汞溶液反应Al+Hg2+=Al3++Hg

    分析 A．氢氧化钙应拆成离子形式；
    B．氢氧化铁应保留化学式；
    C．氯化钡溶液与稀硫酸混合，反应生成盐酸与硫酸钡沉淀；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．澄清石灰水与盐酸混合，反应离子方程式：H++OH-=H2O，故A错误；
    B．氢氧化铁与盐酸反应，反应离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故B错误；
    C．氯化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正确；
    D．铝与硝酸汞溶液反应，离子方程式：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质拆分原则、电荷守恒规律、原子个数守恒规律即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列电子式正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于化学反应中能量变化的说法错误的是（　　）
    A．如图所示的反应为吸热反应
    B．化学反应中有物质变化也有能量变化
    C．需要加热才有发生的反应一定是吸热反应
    D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）相同条件下，等物质的量的CO2与CO气体，其体积之比为1：1；，质量之比为11：7，所含氧元素的质量之比为2：1．
    （2）用“双线桥”分析以下反应得失电子的情况：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    其中还原剂是HCl，被还原的元素是Cl，氧化产物是Cl2．（填化学式或元素符号）
    （3）写出以下反应的离子方程式
    ①NaHCO3与盐酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ②氧化铝溶于稀硫酸Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫的原子结构示意图：
    B．NH4Br的电子式：
    C．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1
    D．中子数为146、原子序数为92的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据下列变化关系，请回答下列问题：

    （1）请写出A物质的名称葡萄糖，C试剂是新制的氢氧化铜悬浊液，加B溶液的作用为将溶液调成碱性．
    （2）请写出D物质的一个用途作燃料．
    请写出E物质的结构简式CH3COOCH2CH3．
    写出地⑤步反应的化学方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH．
    （3）由石油裂解出的产物乙烯能合成塑料聚乙烯，请写出聚乙烯的化学式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二氯化一氯五氨合钴（[Co（NH3）5Cl]Cl2，M=250.5g•mol-1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到了人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水．实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程如下，装置如图：
    11.80g金属钴$→_{①}^{适量盐酸}$氯化钴溶液$→_{②}^{足量氯化铵、浓氨水混合液}$$→_{③}^{适量双氧水溶液}$深红色溶液$→_{④}^{适量浓盐酸}$紫红色悬浊液$→_{⑤}^{过滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{烘干}$mg产品
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称分液漏斗；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全装置I中注射器中活塞不发生移动；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现实②步反应关闭装置2、装置3中分液漏斗的活塞，再将装置I中注射器活塞向右推动，使装置2中的液体压入装置3中．
    （2）第③步加入双氧水的作用是将Co元素由+2价氧化为+3价；第④步加入适量浓盐酸的作用是增大溶液中Cl-离子浓度，有利于二氯化一氯五氨合钴的沉淀．
    （3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤．其中乙醇洗涤的目的是有利于蒸发，除去表面水分．
    （4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是温度过低烘干时间过长，温度过高易使产品分解．
    （5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L-1的KI溶液0.04000L（过量），滴加指示剂，用0.1000的mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa2S2O3标准溶液，则该实验的产率为60.00%．（2Co3++2I-=2Co2++I2；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向BaCl2溶液中通入某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（　　）
    A．2molNO和1molCO2B．1molCO2和2molNH3
    C．1molCl2和lmolSO2D．1molNO2和lmolSO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断正确的是（　　）
    A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
    C．对a、b两点的Ksp前者大于后者
    D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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