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下列物质中，可以用于制造半导体的是

A．铝

B．石墨

C．晶体硅

D．二氧化硅

解析试题分析：晶体硅一般可用于制造半导体，所以答案选C
考点：考查半导体的相关知识点

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

镁在高温下与O₂、N₂或CO₂均可以发生反应，试解决下列问题。
（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是       。
（2）将燃着的镁条伸入盛满CO₂的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为                                 。
（3）由金红石（TiO₂）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为
金属镁的作用为             ，在Ar气氛中的进行的理由是              。
（4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知：
Mg+H₂OMgO+H₂↑     Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂+2NH₃↑
可供选择的装置和药品如下图所示。

①导管口间的连接次序是：a →（）（）→（）（）→（）（）→ h
②通气后，应先点燃          （填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是           ，装置E的作用是            。
③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁                               。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄ ]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

请回答：
（1）步骤①中分离操作的名称是_______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是______________
（2）废液中的TiOSO₄在步骤①能水解生成滤渣(主要成分为TiO₂?xH₂O)的化学方程式为_________
_ ；步骤④的离子方程式为____________________________________。
（3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因______________________________。
（4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：
_____ Fe²⁺ + _____ MnO₄^－ + _____ H⁺ = _____Fe³⁺ +_____ Mn²⁺ +_____
取步骤②所得晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0.1000 mol·L^－¹ KMnO₄溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO₄? 7H₂O的质量分数为（以含a的式子表示) _____________________。