砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是（　　）

A．砷在通常情况下是固体

B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价

C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的非金属性比磷强

对于VIIA族元素，下列说法正确的是（　　）

A．可形成-2价离子

B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下原子半径逐渐增大

D．从上到下非金属性逐渐增强

某一化合物的分子式为AB₂，A属第六主族元素，B属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB₂分子的键角为103.3°．下列推断不正确的是（　　）

A．AB2分子的空间构型为“V”形

B．A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与H2O相比，的熔点、沸点比H2O低

D．AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

下列各粒子半径依次增加的是（　　）

A．Cs+K+Mg2+Al3+	B．F   F-Cl-Br-
C．Ca2+K+S2-Cl-	D．Al    Al3+Mg     K

R^m+与X^n-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（　　）

A．前者大于后者	B．前者小于后者
C．前者等于后者	D．不能确定

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，若A的原子序数为a、最外层电子数为n，则下列关系式或说法错误的是（　　）

	A	B
C	D

A．四种元素的原子序数之和Z=4a+16

B．四种元素的原子序数之和Z≤50

C．四种元素的最外层电子数之和E=4n+2

D．四种元素的最外层电子数之和E≤30

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是______
（2）X与W组成的化合物中存在______键（填“离子”“共价”）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式______．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
______．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为______．
②已知1mol?L^-1 100mL B的溶液能与1mol?L^-1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式______．

表为元素周期表中短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（　　）

A．A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42-

B．C的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高

C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于4种

下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有（　　）

A．同条件同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

D．分解温度：CH4＞H2S

下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）写出元素符号：①______，④______，⑥______，⑦______．
（2）若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为______；元素②、⑧、（12）的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______（填化学式）．
（3）在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是______（填元素符号），写出用化学实验证明它较活泼的方法：______．