（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______
（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______（填名称），可以验证该结论的实
验是______．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
______、______．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序______（填元素符号）．
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是______（填元素符号）．
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为______（填化学式）；
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______．
⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式______．
⑥c元素的单质用途______（填一条）．

表中列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

请按要求回答下列问题．
（1）元素①的元素符号是______．
（2）元素②的气态氢化物化学式是______，电子式是______．
（3）元素⑤的原子结构示意图是______，最高价氧化物的化学式是______．
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）______．
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）______．
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的化学方程式为：______．

在原子序数1-18号元素中：（用元素名称填写，写符号不得分）
a与水反应最剧烈的金属是______．
b在空气中容易自燃的单质名称是______．
c除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是______．
d气态氢化物水溶液呈碱性的元素是______．
e气态氢化物最稳定的化学式是______．
f最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______．
g最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是______．

某ⅠA族元素M的硫酸盐相对分子质量为 X，则该元素的相对原子子质量为（　　）

A．X-96

B．X-98

C．0.5X-48

D．0.5X-49

下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）

A．易形成-1价离子

B．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

C．从上到下非金属性逐渐增强

D．从上到下原子半径逐渐增大

下列微粒中半径最小的（　　）

A．Na+

B．Al3+

C．K+

D．S2-

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为______．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是______．
（3）已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质______（写出2条即可）．
（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是______．
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是______．
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时______先液化．

下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请根据要求回答问题．



（1）写出B的最高价氧化物的电子式______；
（2）画出H的原子结构示意图______；
（3）A和G、A和H形成的气态化合物，较稳定的是______（填写化学式）；
（4）D、E的离子半径相比较，较大的是______（填离子符号）；
（5）写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式______；
（6）有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，写出该反应的离子方程式______．
（7）由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子，每个原子的电子层结构都饱和，写出这种分子可能的结构式______、______．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．


（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）______；
元素j的最高价氧化物的化学式为______，元素i最高价氧化物的水化物的化学式为______．
（2）最外层上未成对电子数最多的元素是______（填元素符号）．f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是______．
（3）写出m原子的外围电子排布式______．

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）

A．第16列中元素中没有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5