A．原子序数：Y>X>W>R>Z
B．微粒半径：X⁺>Y²⁺>Z^2->R^-
C．W一定是稀有气体元素的原子
D．原子半径：X>Y>Z>R

下列叙述正确的是

A. R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B. L、Q形成的简单离子核外电子排布相同
C. T、Q的氢化物常温下均为无色气体
D. L、M的单质金属性的强弱：M>L

A．元素①的最外层电子排布为2s²2p⁴
B．元素②氢化物与元素⑥氢化物反应形成化合物中只有共价键
C．原子半径：a>d>b>c
D．非金属性：元素⑤>元素④>元素①

A. ABCDE
B. CDABE
C. BADCE
D. ECDBA

A．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化
B．ⅠA族所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性都强
C．Ⅶ主族元素的单质与水反应都可表示为X₂+H₂O=HX+HXO
D．最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方
E．所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8

A．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性
D．难失电子的元素一定难得电子

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属的第一电离能最小

(1)把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①ⅡA族元素的价电子数_________②ⅦA族元素氢化物的沸点_________
③第三周期元素单质的熔点_________ ④第三周期元素的最高正化合价________
⑤IA族元素单质熔点_________⑥F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径_________
⑦部分短周期元素的原子半径________⑧短周期元素的第一电离能________
(2)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子所需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能 (I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推。现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的稀有气体元素有____，最活泼的金属元素是____。

A.x元素的原子半径大于y元素的原子半径
B.x元素的电负性大于y元素的电负性
C.x单质的氧化性大于y单质的氧化性
D.x元素的第一电离能大于y元素的第一电离能

A.①②⑦
B.③④⑥
C.③⑤
D.③④⑤⑥⑦