A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：①B²⁺>A⁺>C^->D^2-，②C^-> D^2->
A⁺> B²⁺，③B²⁺>A⁺>D^2->C^-，④D^2->C^->A⁺>B²⁺。四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

氮可以形成多种离子，如NO₃^-、NH₂^-、N₃^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于NH₄⁺的性质。
(1)写出N₂H₆²⁺与碱溶液反应的离子方程式_______________________。
(2)NH₂^-的电子式为________________。
(3)N₃^-有______个电子。
(4)写出与N₃^-是等电子体的物质的化学式____________（两种）。
(5)等电子体的粒子往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型____________。
(6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN，则“N₅”分子碎片所带电荷是___________

应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2->W^-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

下列有关结构和性质的说法中，正确的是

下列叙述中正确的是

下列关于性质递变规律的叙述正确的是

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl＋Cl ②Cl＋H₂→HCl＋H ③H＋Cl₂→HCl＋Cl…… 反应②中形成的化合物的电子式为_______；反应③中被破坏的化学键属于_______键（填“极性”或“非极性”）。
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_____周期_____族。
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_______。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图。由图推断：