A、B、C、D、E五种元素,A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。 C元素名称是_________，D的最高价氧化物对应水化物的化学式_________，实验室制取单质E的化学方程式____________。

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径元素性质

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
①热稳定性：H_mD＞H_mC；
②具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1) H_mD_m的电子式___________________。
(2) 的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： _____________________________________。
(4) 常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式____________。该溶液的溶质含有的化学键类型是____________
(5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。  

（三选一）【化学--物质结构与性质】
A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ，C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为
3d⁶4s²。请回答：
（1）D元素较稳定的化合价是_____________ 。
（2）C与A形成的最简单分子是_________分子（填：“极性”或“非极性”），该分子再与A^＋元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是________________
（3）在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是：____________________ 
（4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有________个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有______个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是____________

（三选一）【物质结构与性质】
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能 层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC₂⁺ 中B原子的轨道杂化类型是____________。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________； 
（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E²⁺ 的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。
（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。
（3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子。C₄分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由C₄气态分子变成C₂气态分子的热化学方程式：____________________________。
（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。
（6）B₂H₄是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H₂B－BH₂＋H₂O_________________________。

［三选一－选修物质结构与性质］
A、B、C、D、E代表5种元素，已知A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；B^＋和C^－的电子层结构都与氩相同；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。    
（1）A的氢化物的分子属于___________性分子。    
（2）B的基态原子的电子排布式为__________。    
（3）C的电负性__________硫元素的电负性。（填大于、小于或等于）    
（4）D的单质晶体的堆积模型名称为_____________。

短周期元索A、B、C、D,其有关性质或结构信息如表所示。

A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：
①原子半径递增顺序为：A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同，三者原子序数之和为21，且D原子次外层电子数为最外层电子数13；
请回答下列问题：
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式：____________________
(2)C₂A₄·H₂O与NH₃·H₂O相似，水溶液也呈弱碱性，用化学用语表示其水溶液呈弱碱性的原因：__________________；
(3)B、D、E三元素可组成常见化合物X，A、B、D、E可组成常见化合物Y，X、Y均是生活中常见的化学试剂，它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成a mol X时：(溶液中进行)
①若加入a mol纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：________(填一种Z物质名称)
②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：________(填一种Z物质化学式)
(4)C₂A₄可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH作电解质溶液构成原电池，写出负极的电极方程式：______________________；用该电池电解含0.25 mol CuSO₄和0.5 mol NaCl混合溶液，当电池消耗10.4 g C₂A₄时，则两电极生成的气体共________mol。

【二选一—选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为 ____________________。
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是 ________________。
A.B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构         
B.每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子    
D.B₂A₂分子中的B-A键属于s—pσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ________________。
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为_____________ ,N的结构式为______________。
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 _________杂化。
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。