X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子数的2倍、Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：
（1）推断X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（写元素符号）。
（2）Y元素的单质中有一种称为足球稀的分子Y ，它可能最易发生的反应是______。        A．消去反应     B．取代反应     C．加成反应      D．聚合反应
（3）Z与X可形成多种化合物，其中ZX 的电子式为________________。（用推断出的X、Z的元素符号表示）
（4）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z ，电子式为，则n值____________________。
（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。  
①甲的浓度溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为_____________________。  
②丙 对水的电离起____________作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（用离子方程式表示）_______________________________；
③在一定条件下，将乙放入固定容积的密 闭容器中使其发生分解反应，已知 ，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是___________（选填字母）

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的四倍。试回答：   
⑴ 用电子式表示AB₂的形成过程： _______________________
⑵ 写出B与D形成化合物的电子式__________，___________。
⑶ 写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：________

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
① B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
② C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
③ D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
④ A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
⑤ 原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥ F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________________________　　　　 　
（2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为______________________________。
（3）当反应3A₂（g）＋C₂（g）2CA₃（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是____________________。

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：
（1）X元素的名称是_________ ；Y元素的名称是 _____________； Z元素的名称是：____________。
（2）XZ₃化合物的分子式是 ___________，电子式是 _____________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式____________ 、____________ 。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，E与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。E⁺与C^3-具有相同的电子层结构。
请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为___________。其B、F形成的化合物晶体类型是___________
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式___________
（3）A、C形成的分子属于___________（极性或非极性）分子。该分子有_______对孤对电子_____个σ键，中心原子杂化方式___________
（4）A、E形成的化合物的电子式___________
（5）CA₃与FA₄的稳定性___________；离子半径:E⁺________C^3-

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：_______，_______。
（2）分别写出C和D的原子结构示意图：____________，______________。
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：_____________________。
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：_____________________。

a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答：
(1)a元素为_________，甲的分子式为__________ ，丁的电子式为____________。
(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：___________ 。
(3)a单质和丙可形成燃料电池（以KOH溶液为电解质）。该燃料电池的负极反应式为_____________。
(4)乙是一种液态火箭燃料，在O₂中燃烧，产物无污染。常温下，6.4g乙燃烧放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为_________________。

A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式___________，F位于周期表_____区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表