元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）_____________ 。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程__________________ 。
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式_______________ 。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式______________ 。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为____________ ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______________ 。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是____________ ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______________ 。

短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C^2-与D⁺的核外电子数相等；B原子与D⁺的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物。
(1)E元素的离子结构示意图为____________。
(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为___________、____________。
(3)A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E 单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为__________________。
(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的
pH<7，Y水溶液的pH >7。将0. 2mol/L的X溶液与0. 1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：①X的化学式为________，Y的化学式为_________；②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X____________，Y_____________，Z_____________；
（2）元素X的原子得电子能力____________（填"强于"或"弱于"）元素Y的原子。用最简单实验验证
_________________（用方程式表示）
（3）XZ₃的电子式是__________________；
（4）写出向XZ₃的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式_____________________。

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族 隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2:1和1:1。根据以上信息回答下列问题：
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______， C元素在周期表中的位置是_______。
(2)C和D的离子中，半径较小的是____（填离子符号）。
(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是____。
(4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D⁺（用O表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态俗名叫___________。
(2)R的氢化物分子的空间构型是________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子；它与X形 成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是____________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________、_________；Q与Y形成的分子属于
________（填“极性”或“非极性”）分子。

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 
（1）写出下列元素的符号：A__，D___，E__。  
（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是_________  ，化学方程式是___。   
（3）A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为__________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________（填元素符号），其原因是___________________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性。D______（填“>”“=” 或“<”）F，下列表述中能证明这一事实的是_________（填选项序号）。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为_________；1 mol B₂A₄分子中含_______mol σ键。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素， 它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F 同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的 化合物在常温下均为液态，A能分别与E、F形成电子总数相 等的气体分子。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号。D:____________，E:_______ ，元素F 在周期表中的位置是__________ 。
(2)甲是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，化合物甲的电子式为____________；生产F单质及此产品的工业称为_____________工业。
(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8 电子稳定结构，则该分子的结构式为_________。
(4)为了除去化合物乙(A₂EC₄)稀溶液中混有的A₂EC₃，常采 用A₂C₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为 _______________。
(5)A、B、C以原子个数比为4:2:3所形成的化合物的晶体类型为__________ ，其水溶液的pH____7（填“>” “<”或“=”），原因是 ___________（用离子方程式表示）。
(6)常温下，若0.1 mol·L^-1 50 mL甲溶液和0.06 mol·L^-1 50 mL乙溶液混合，测得放出Q kJ的热量，此反应的热化学方程式为 _______________。

短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的 原子最外层电子排布式为ms¹，B元素的原子价电子排布式为ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子。
(1)C基态原子的价电子排布式为__________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键（填“σ”或“π”）。
(2)当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为__________，中心原子的杂化方式为__________，
BC₂属于____ （填“极性”或“非极性”）分子；当n=3时，B与C形成的晶体属于__________晶体。
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示）。

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。