短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（　　）

A．XY2Z3

B．X2YZ4

C．X3YZ4

D．X3YZ3

某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R₂（SO₄）₃，并生成1.12L氢气（标准状况）．已知该元素的原子核中有14个中子．试通过计算确定该元素的名称及其在周期表中位置．

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．Z一定是活泼的金属

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D．1molY单质跟足量水反应时，有1mol电子发生转移

短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍?下列叙述中不正确的是（　　）

A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

推断：
现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

回答：（1）X元素在元素周期表的位置是______、______
（2）Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为______．
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式______．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______．
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为______，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为______．
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式______．
（4）A与E形成的化合物的化学式是______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是______，有关反应的离子方程式为______．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）碱性最强的化合物的电子式是：______．
（2）写出④的最高价氧化物的水化物和⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______，该化合物属于______（填“共价”或“离子”）化合物．

短周期元素X、Y可形成化合物X₂Y₃，则X与Y的原子序数之差不可能是（　　）

A．3

B．5

C．6

D．11

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（　　）

A．X，Y，Z中X的单质最稳定

B．Y的氢化物为HY

C．X能生成HXO

D．能发生Cl2+H2Z═Z+2HCl的反应

从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（　　）

A．原子电子层数不变	B．原子半径逐渐增大?
C．最高正价数值逐渐增大	D．从硅到氯负价从-4-1