据报道，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳炸松，与此同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜．这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是（　　）

A．该化合物为离子晶体

B．碳氮键比金刚石中碳碳键更短

C．碳氮的单质化学性质均不活泼

D．氮原子最外层电子数比碳原子多

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　　）

A．键角的大小与键长、键能的大小无关

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角是描述分子立体结构的重要参数

能用共价键键能的大小来解释的是（　　）

A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态

B．CH4分子是正四面体空间构型

C．惰性气体一般难发生化学反应

D．N2稳定性强于O2

能用键能大小解释的是（　　）

A．N2的化学性质比O2稳定得多

B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发而磷酸难挥发

下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（　　）
①稀有气体一般较难发生化学反应　　    
②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定　　　    　
④通常情况下，溴是液态，碘是固态．

A．①②

B．②③

C．①④

D．①②③④

在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，在氯气中充分燃烧1mol H₂ 的能量变化是______．

下列说法中正确的是（　　）

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键

C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

D．H-O键键能为463 kJ/mol，即18 gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ?mol^-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

共价键	H2分子	N2分子	NH3分子
键能（KJ．mo1-1）	436	945	391

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为______．

参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（　　）

化学键	H-H	H-F	H-Cl	H-I
键能（千焦/摩尔）	436	565	368	297

A．氢气

B．氟化氢

C．氯化氢

D．碘化氢

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I键的键能为297kJ?mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol^-1）

	键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

阅读上述信息，回答下列问题：
（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：______．
所以CF₄的化学稳定性比CCl₄______（填“强”或“差”或“相同”）
（2）结合表中数据和热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为______．
（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：______．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：______kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜______kJ?mol^-1．