一定条件下的密闭容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ?mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

B．平衡时v正（O2）= 4 5 v逆（NO）

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
（1）CO₂是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO₂所导致的温室效应的是______（填序号）
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO₂的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式______．
（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na₂O₂反应．



已知：H₂C₂O₄

浓硫酸  .

△

 CO₂↑+CO↑+H₂O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为______；若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为______．
（4）已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ?mol^-1，写出CO₂ 和C（s）反应的热化学方程式______．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为______．若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）______L．

我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位．发射用液态肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，液态N₂O₄作氧化剂，反应产物为N₂和水蒸汽．已知43液态N₂H₄反应放出二1kJ的热量，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．肼与N2O4反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）   3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol

B．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

C．22.4L N2H4参加反应转移的电子数为4NA

D．N2在反应中既是氧化产物又是还原产物

水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义．


请回答下列问题：
（1）已知水的电离平衡曲线如图1所示．A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为______，若从B点到D点，可采用的措施是______（填序号）．
a．加入少量盐酸
b．加入少量碳酸钠
c．加入少量氢氧化钠
d．降低温度
（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺．已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化如图2，1molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为______．
（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺  2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为______，若有9mol电子发生转移，则生成的cr（OH）₃物质的量为______．
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中．常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一种方法是：在废水中加入镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-→MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于l0.7，鸟粪石产量会降低，其原因可能是______．

过渡排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO₂转化为可再生燃料甲醇（CH₃OH）．其化学方程式为：


请填空：
（1）写出上述反应的平衡常数表达式______：
（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是______（填序号）


A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?（L?min）^-1
B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：______．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是______；正极的电极反应式：______．

4gCH₄在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出222.5kJ热量．写出CH₄燃烧的热化学方程式：______．

2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO₂和H₂O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO₂气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-50.405kJ/mol

B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2217.82kJ/mol

C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405kJ/mol

D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.82kJ/mol

（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式______；
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=______（保留1位小数）；
③如果用含1mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量______57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是______．
（2）在催化剂的作用下CH₄还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．

根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）

A．S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＞297.23kJ/mol

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＜297.23kJ/mol

C．1molSO2（g）所具有的能量大于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和

D．1molSO2（g）所具有的能量小于1molO2（g）所具有的能量

按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热化学方程式______．
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式______．
（3）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式______．