①甲烷燃烧热为-A KJ．mol^-1，写出甲烷燃烧的热化学方程式______．
②甲烷燃烧电池中用NaOH为电解液，写出该电池正极反应方程式______
③用Pt电极电解NaCl溶液，写出阳极的电极反应方程式______．
④写出NaOH的电离方程式______．
⑤写出NaHCO₃的电离方程式______．

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：______
（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为______．

燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QKJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L（氢气中H原子为羟基上H原子），则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（　　）

A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-QkJ/mol

B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/2kJ/mol

C． 1 2 C2H5OH（1）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+ 3 2 H2O（1）△H=-QkJ/mol

D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol

当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-46.2kJ/mol
③NH₃（g）═

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）△H=+46.2kJ/mol
④2NH₃（g）═N₂（g）+3H₂（g）△H=-92.4kJ/mol．

A．①②

B．①③

C．①②③

D．全部

现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量CH₄．H₂、CO和CH₄的燃烧热数据如下表

物质	H2	CO	CH4
燃烧热（kJ?mol-1）	285.8	283.0	890.3

（1）请写出H₂、CO和CH₄燃烧的热化学方程式．______；______；______．
（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大______（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少______（填“空气”或“天然气”）的进入量．

根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）  I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+9.48kJ   （ii） I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（　　）

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

随着我国家用汽车数量的迅猛增加，加速了城市空气污染．往汽油中添加10%至15%的酒精，可以减少70%以上的污染．已知每46g酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为1367kJ．请写出酒精完全燃烧的热化学方程式：______．

0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式______．

煤的气化是实施洁能环保的一项重要措施．通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料．有关热化学方程式如下：
①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3k J?mol^-1    
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0k J?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6k J?mol^-1  
下列有关说法正确的是（　　）

A．水煤气只能用作燃料

B．水煤气是一种二级能源．比煤直接燃烧污染小

C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多

D．因△H1＞0，煤气化后再燃烧比煤直接燃烧放出热量少

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2（（（NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．



（1）在一容积固定的密闭容器中注入N₂和H₂两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c（H₂）=9.00mol/L，c（N₂）=3.00mol/L，c（NH₃）=4.00mol/L，此温度下该反应的平衡常数为______．
（2）三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间的变化如图所示．下列说法正确的是______（填序号）．
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ一定是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂效果1＞2
（3）将水蒸气通过红热的炭即产生水蒸气，化学方程式为：C（s）+H₂O（g）

 H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发______（填：能或否）．
（4）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：

物  质	燃烧热（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式______．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式______．