下列说法中，正确的是（　　）

A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．自发反应在任何条件下均能实现

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　）

A．△S＜0

B．常温下，可利用原电池，将该反应的化学能转化为电能

C．该反应在高温下可为自发过程

D．该反应为放热反应

一定条件下，化学反应方向的判据为：△G=△H-T△S．已知反应A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）．要防止A分解反应发生，温度必须（　　）

A．高于或等于409K	B．低于136K
C．高于136K而且低于409K	D．任意温度

下列对熵的理解不正确的是（　　）

A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．凡熵增的反应均为自发过程

D．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）是熵增的反应

下列说法不正确的是（　　）

A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．自发进行的反应一定能迅速进行

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

碳酸铵[（NH₄）₂CO₃]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（　　）

A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B．其分解是因为外界给予了能量

C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H______0、△S______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆             B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃
C．混合气体的密度不再改变      D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH₃，则平均反应速率v（N₂）=______，该温度下的平衡常数K=______．若升高温度，K值变化______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）为了寻找合成NH₃的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表的①②处填入合适的实验条件数据．

实验编号	T（℃）	n （N2）/n（H2）	P（MPa）	平衡时NH3百分含量
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	①	1/3	②
ⅲ	480	1/3	10

下列说法中正确的是（　　）

A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

D．常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl