反应4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N₂的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度v_x （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为
①VO₂=0.72 摩/（升?分）         
②VN₂=0.12 摩/（升?分）
③VH₂O=0.72 摩/（升?分）        
④VNH₃=0.008 摩/（升?秒）（　　）

A．①、②

B．②、④

C．②、③

D．③、④

在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用H₂表示的平均反应速率是0.45mol/（L?s），则t是（　　）

A．0.44s

B．1s

C．1.33s

D．2s

反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的．化学反应H₂+Cl₂═2HCl的反应速率υ可表示为υ=k[c（H₂）]^m?[c（Cl₂）]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（　　）

c（H2）（mol?L-1）	c（Cl2）（mol?L-1）	υ（mol?L-1?S-1）
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

A．m=1，n=1

B．m= 1 2 ，n= 1 2

C．m= 1 2 ，n=1

D．m=1，n= 1 2

下列四种溶液，分别与足量的锌反应，其中反应速率最快的是（　　）

A．20mLmol/LHCl溶液	B．30mLmol/HCl溶液
C．10mLmol/CH3COOH溶液	D．10mLmol/LH2SO4溶液

在2七℃时，向100mL含氯化氢19.6g的盐酸溶液里放入七.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过9min，铁粉完全溶解．则
（1）在前2min 内用FeCl₂表示的平均反应速率是______mol?L^-1?min^-1．
（2）在后9min内用HCl表示的平均反应速率是______mol?L^-1?min^-1．

在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2mol CO和6mol H₂O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+H₂O（g） 

 CO₂（g）+H₂（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得H₂的浓度为3mol?L^-1，求：
（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率．
（2）达平衡时H₂O的转化率．
（3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：
K=

c(CO2)? c(H2)

c(CO)?c(H2O)

且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变．求：
①在800℃下，该反应的K=______；②在800℃下，当投入1mol CO和4mol H₂O混合加热到平衡时，H₂浓度是多少．

I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s c/mol?L-1	0	20	40	60	80	100
N2O4	0.20	a	0.10	c	d	e
NO2	0	0.12	b	0.26	0.30	0.30

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N₂O₄的平均反应速率为 ．
（2）80℃时，该反应的平衡常数K= ．
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
A．N₂O₄的转化率越高B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施 ．


A．增大N₂O₄起始浓度     B．向混合气中通入NO₂
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线．

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H₂）=3mol?L^-1?min^-1；乙：v（N₂）=2mol?L^-1?min^-1；丙：v（NH₃）=1mol?L^-1?min^-1．则三个容器中合成氨的反应速率（　　）

A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）	B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）
C．v（丙）＞v（甲）＞v（乙）	D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）

制备光气的反应方程式：CO+Cl₂=COCl₂，已知反应速率方程ν=k[c（CO）]^m×[c（Cl₂）]ⁿ，k在一定温度下为定值．在某温度下进行实验，测得下列数据：求m，n，k 值（　　）

实验序号	c（CO）/mol．L-1	c（Cl2）/mol．L-1	ν/mol．L-1．s-1
1	0.100	0.100	1.2×10-2
2	0.100	0.050	6.0×10-3
3	0.050	0.100	6.0×10-3

A．m=1n=1

B．m=2n=1

C．n=1.5k=0.6

D．m=1k=1.2

已知N₂O₄（无色）

2NO₂ （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N₂O₄气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N2O4 ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）计算20s-40s内用NO₂表示的平均反应速率为______，平衡时N₂O₄的转化率为______．
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是______（填“放热”或“吸热“）
（3）该反应的平衡常数表示式为K=______要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______．
（A）向混合气体中通入NO₂              （B）使用高效催化剂
（C）升高温度　                       （D）增大N₂O₄的起始浓度
（4）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N₂O₄物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．