固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol
某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：
（1）该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是______mol?L^-1?min^-1
（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为______．
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是______，曲线Ⅱ改变的条件可能是______．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是______．

在400℃时，将一定量的SO₂和14mol O₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO₂+O₂  

2SO₃，已知2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂，则：
（1）生成了______mol SO₃，SO₂的起始物质的量浓度是______．
（2）2min内平均反应速率：v（SO₂）是______mol/（L?min），v（SO₃）是______mol/（L?min）．

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L^-1?min^-1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）2min末时X的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（　　）
①v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1 ②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1  ③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1  ④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1．该反应进行的快慢顺序为．

A．②＞④＞③＞①

B．④＞③=②＞①

C．①=②=③=④

D．无法判断

在一体积为1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃时发生如下反应，N₂O₄ 

2NO₂-Q（Q＞0），其N₂O₄ 和NO₂ 浓度变化如图如示．
（1）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）]
（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为______mol/L．s
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图



①该温度时，反应处于平衡状态的时间是______，C₁的数值______0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______
（A） 使用催化剂    （B） 减少N₂O₄的浓度
（3）减小体系压强   （D） 增加NO₂的浓度．

一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g） 

 2C（g），已知起始投入4mol A（g） 和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（　　）

A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L?s）

B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L?s）

C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L

2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

△

2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为u= c2-c1 t2-t1

甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH₃（l）+H₂O（l）

HCOOH（l）+CH₃OH（l）△H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如下表：



甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：



请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为______mol，甲酸甲酯的平均反应速率为______mol?min^-1（不要求写出计算过程）．
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：______．
（3）上述反应的平衡常数表达式为：K=

c(HCOOH)?c(CH3OH)

c(HCOOCH3)?c(H2O)

，则该反应在温度T₁下的K值为______．
（4）其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H₂（g）-CH₃OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，根据上图降低温度K将______（填“增大”、“减小”或“不变”．
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v（CO）=______（用n_B，t_B表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是______（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）   b．混合气体的密度不再改变
c．容器内气体的压强保持不变     d．CO、H₂、CH₃OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．
a．c（H₂）增大                  b．正反应速率减慢，逆反应速率加快
c．CH₃OH的物质的量减小         d．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）增大．

钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，SO₂与空气反应t min后，SO₂和＜SO₃物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为______mol/L；生成SO₃的化学反映速率为______mol/（L?min）．
②工业制制硫酸，尾气SO₂用______吸收．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题图所示



①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为______．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色．
③放电过程中氢离子的作用是______和______；充电时若转移的电子数为3.01×10²⁵个，左槽溶液中n（H⁺）的变化量为______．