对于反应2S0₂+0₂

2SO₃（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S0₃的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．

编号	改变的条件	生成SO3一的速率
①	升高温度	______
②	降低温度	______
③	增大氧气的浓度	______
④	使用催化剂	______
⑤	压缩体积	______

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：                                                                                          

在下列化学反应中所指物质的作用不同的是（　　）

A．KClO3加热制取O2用的MnO2

B．苯和硝酸反应时的浓硫酸

C．苯燃烧时所需要的氧气

D．苯和H2反应中加入的Ni

100mL浓度为4mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减小反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

下列实验中，能够达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，产生白色沉淀	检验Na2SO3是否变质
B	将某气体通入品红溶液中，品红褪色	证明该气体是SO2
C	用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照	测定NaOH溶液的pH
D	在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间	探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

下列过程中，需要增大化学反应速率的是（　　）

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．塑料老化

D．工业合成氨

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由右图表示．在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是（　　）

A．H+的浓度	B．镁条的表面积
C．溶液的温度	D．Cl-的浓度

反应：A（气）+3B（气）?2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（　　）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反虑方向移动

下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（　　）

试管	温度	过氧化氢溶液浓度	催化剂
A	常温	3%	--
B	水浴加热	3%	--
C	水浴加热	6%	MnO2
D	常温	6%	--

A．A

B．B

C．C

D．D

（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．
可选试剂：①0.1mol?L^-1KI溶液；②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
实验步骤：
①取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是______．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．