如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （　　）

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．逆反应是放热反应

D．A、B、C、D均为气体

将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H₂的速率与 时间的关系可由图表示．
（1）写出离子反应方程式______
（2）在下列因素中①H⁺的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^-的浓度不能影响该反应速率的因素有______（填序号）；
（3）解释图中AB段形成的原因______；
（4）解释图中t₁时刻后速率变小的原因______．

下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

100mL 6mol?L^-1 H₂SO₄ 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

A．碳酸钠固体

B．水

C．硫酸钾固体

D．醋酸钠固体

对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0能增大正反应速率的措施是（　　）

A．通入大量O2	B．增大容器容积
C．通入大量SO3	D．降低体系温度

足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　）

A．NaNO3溶液

B．NaCl固体

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4粉末

设C+CO₂?2CO正反应为吸热反应，反应速率为v₁；N₂+3H₂?2NH₃，正反应为放热反应，反应速率为v₂．对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

A．同时增大	B．同时减小
C．V1增大，V2减小	D．V1减小，V2增大

在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（　　）

A．20°C时，将锌片放入0.01mol．L-1的稀盐酸中

B．20°C时，将锌片放入0.1mol．L-1的稀盐酸中

C．50°C时，将锌片放入0.01mol．L-1的稀盐酸中

D．50°C时，将锌片放入0.1mol．L-1的稀盐酸中

下列反应中生成H₂的速率最快的是（　　）

	金属	酸溶液	温度
①	Mg	0.5mol?L-1 H2SO4	20℃
②	Fe	1mol?L-1 HCl	20℃
③	Mg	2mol?L-1 HCl	20℃
④	Mg	1mol?L-1 H2SO4	30℃

A．①

B．②

C．③

D．④

I．实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L?s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：______
（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：______，
（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：______，
（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里______．
A．Mn²⁺物质的量浓度的增大            B．Mn²⁺物质的量的增加
C．SO₄^2-物质的量浓度                   D．MnO₄^-物质的量浓度的减小
Ⅱ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：


 
（1）定性分析：如图甲可观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是______．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为______，实验中需要测量的数据是______
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．
①放出

V

3

mL气体时所需时间为______min．
②该H₂O₂溶液的浓度为______
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．