下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H₂的速率最大的是（　　）

编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Mg	0.1mol	6mol/L硝酸	10mL	60℃
B	Mg	0.1mol	3mol/L盐酸	10mL	30℃
C	Fe	0.1mol	3mol/L盐酸	10mL	60℃
D	Mg	0.1mol	3mol/L盐酸	10mL	60℃

A．A

B．B

C．C

D．D

“碘钟”实验中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S2O82-）/mol?L-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列问题：
（1）该实验的目的是______．
（2）显色时间t₂=______．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为______（填字母）．
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s     C．＞44.0s     D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______．

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H₂C₂O₄的一级电离常数为5.4×10^-2）______．
（2）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验进行对比即可得出结论．
（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO4酸性溶液 的浓度/mol?L-1	溶液褪色所需时间 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①计算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？______．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：______．

用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断______段化学反应速率最快，______段收集的氢气最多．
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是______，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是______．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______
A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液      D．浓盐酸      E．降低温度
（4）EF段产生H₂的反应速率为______mL?min^-1．

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO₂，发生下列反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，达到平衡状态后，在t₁时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．下列对t₁时刻改变条件的推测中正确的是（　　）

A．保持压强不变，升高反应温度

B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）

C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 （g）

D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4 （g）

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率可由右图表示．在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl^-的浓度．影响反应速率的因素是（　　）

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

对于反应2S0₂+0₂

2SO₃（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S0₃的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．

编号	改变的条件	生成SO3一的速率
①	升高温度	______
②	降低温度	______
③	增大氧气的浓度	______
④	使用催化剂	______
⑤	压缩体积	______

进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x一时间、y-锥形瓶中碳酸钙减少的质量）（　　）

A．

B．

C．

D．

把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol?L^-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（　　）

A．20mL，3mol?L-1	B．25mL，2mol?L-1
C．18mL，4mol?L-1	D．10mL，3mol?L-1

学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．
Ⅰ课题名称：______
Ⅱ实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等．
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ实验步骤：略
Ⅳ实验数据：

实验 编号	KClO3（g）	氧化物			产生气体（mL） （已折算到标况）	耗时（s）
		化学式	质量（g）	回收
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr2O3	0.20	异常	67.2	188.3

Ⅴ实验讨论：
（1）实验编号1的实验作用是______．
（2）实验编号3的实验中KClO₃的分解率为______%（保留一位小数）
（3）在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体可能是______（填分子式），可用______试纸检验．上述异常现象产生的原因是______．
Ⅵ实验结论：______．