某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______；______（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是______；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L  盐酸/mL	60	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuCl2溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V6	40
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	20	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=______，V₆=______，V₉=______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．
请分析氢气生成速率下降的主要原因______．

右图是可逆反应X₂+3Y₂ 

 2Z₂ 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等

C．t2-t3，反应不再发生

D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时到达平衡，依图所示：
①该反应的化学方程式是______．
②反应起始至t，Y的平均反应速率是______．
③关于该反应的说法正确的是______．
A．到达t时刻该反应已停止；
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；
C．在t时刻Y的正反应速率等于逆反应速率；
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

对于反应N₂+O₂?2NO在密闭容器中进行，下列哪个条件不能加快化学反应速率（　　）

A．缩小体积使压强增大

B．体积不变充入N2使压强增大

C．体积不变充入 He使压强增大

D．升高温度

在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）?B（g）+C（g），正反应为放热反应．若反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为（　　）

A．大于10s

B．10s

C．小于10s

D．无法判断

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A．图I表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B．图II表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图III表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂+H₂O+Na₂SO₄，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（　　）

	温度	Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度	H2SO4的体积和物质的量浓度
A	20℃	15mL0.1mol?L-1	15mL0.1mol?L-1
B	20℃	10mL0.2mol?L-1	10mL0.2mol?L-1
C	50℃	50mL0.1mol?L-1	50mL0.1mol?L-1
D	50℃	5mL0.5mol?L-1	5mL0.5mol?L-1

A．A

B．B

C．C

D．D

下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

A．把石灰石固体研细后与盐酸反应

B．食品放在冰箱中贮藏

C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热

在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N═M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t₂时刻，正逆反应速率大小V_正______V_逆．
（2）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：______．
（3）t₁与t₂相比，反应速率______较慢，其原因是______；已知该反应是放热反应，则N的能量______M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）

A．10℃3mol/L的盐酸溶液	B．20℃2mol/L的盐酸溶液
C．10℃4mol/L的盐酸溶液	D．20℃4mol/L的盐酸溶液