化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（K_a）、难溶物的溶度积常数（K_SP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小

C．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能够发生

D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

合成氨工业的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0工业合成氨生产示意图如图1所示．



（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度升高，K值______（填增大、减小、不变）
（2）Y的主要成分为______；
（3）化工生产条件选定的主要原因是（选填字母序号）______；
A．温度、压强对化学平衡的影响；
B．铁触媒在该温度时活性大；
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制．
（4）改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______．
（5）合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N₂、H₂的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L．则该合成氨厂N₂的转化率为多少？______．

已知450℃时，反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的K=0.02，则该温度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）反应的化学平衡常数为（　　）

A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定

在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变

D．K随温度的改变而改变

放热反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在温度t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，其平衡常数为K₁．升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常数为K₂，则（　　）

A．K2=K1

B．c2（CO）=c2（H2O）

C．K2＞K1

D．c1（CO）＞c2（CO）

平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受______影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=______．现往1L的容器中通入CO₂、H₂各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO₂+H₂?CO+H₂O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K₁=______．
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知平衡向______移动，该可逆应的正反应为______反应（填吸热或放热），此时c（H₂O）=______（保留2位有效数字）．
（3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K₃．则K₃______K₁（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是______．

设反应①Fe（s）+CO₂?FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．
反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=bkJ/mol，
以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂．在不同温度下，K₁、K₂的值如下：下列有关叙述正确的是（　　）

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

A．b＞0

B．在973K下增大压强，K2增大

C．a＞b

D．在常温下反应①一定能自发进行

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H₂O（g）═CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
（3）上述反应在t₀时刻达到平衡（如图），若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率（ν_正）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器编号	c（H2O）/mol?L-1	c（CO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	ν正、ν逆比较
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	______	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν正______ν逆

（5）CO和H₂可合成甲醇．直接甲醇燃料电池（DMFC）由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成．在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳．甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用．因此，DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时，它能够实现污染物的“零排放”． DMFC的正极电极反应式为______，DMFC的总反应式为______．

在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H₂O，一段时间后反应CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO₂]= 1.8mol·L^-1，则该温度下此反应的平衡常数K为

在恒容密闭容器中进行反应：，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了2/3 a mol/L，又知平均反应速率：v (C) =2v (B)。（1）写出上述化学方程式中各物质的系数：m = ______，n = _______，p = _______。
（2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示。