科目： 来源：0118 月考题 题型：单选题

下列各表述与示意图一致的是

[     ]

A．图①表示25℃时，用0．1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0．1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0．01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0．1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

科目： 来源：0119 期中题 题型：填空题

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K =____________ 。
（2）该反应为_______________反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H₂O) =0.03mol/L, c(CO₂) =0.01mol/L, c(H₂) =0.05mol/L ,则反应开始时,H₂O的消耗速率比生成速率___________ (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)
（4）830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO₂和1molH₂,平衡后CO₂的转化率为_____________，H₂的转化率为_____________。

科目： 来源：海南省高考真题 题型：填空题

PCl₅的热分解反应如下：

（1）写出反应的平衡常数表达式_____________________________；
（2）已知某温度下，在容积为10．0L的密闭容器中充人2.00 mol PC1₅，达到平衡 后，测得容器内PC1₃的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。___________________________________

科目： 来源：0119 同步题 题型：填空题

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表

回答下列问题：
（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。
（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H₂)＝v逆(H₂O) d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为
0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃。
（4）若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为________。
a．等于1.0 mol b．大于1.0 mol c．大于0.5 mol d．无法确定

科目： 来源：0118 期中题 题型：单选题

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

[     ]

A．50
B．0．02
C．100
D．无法确定

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

下列各表述与示意图一致的是

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A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

科目： 来源：期末题 题型：单选题

对于3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为

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A．
B．
C．
D．

科目： 来源：浙江省高考真题 题型：填空题

已知： ①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5，Ka( HSCN)= 0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF₂) =1.5×10^-10。 ②25℃时，2.0×10^-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化）， 得到c( HF)、c(F^-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：
 （1）25℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN液分别与20 mL 0.10 moI/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是____ ，反应结束后所得两溶液中， c(CH₃COO^-)____c(SCN^-)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值K≈____ ，列式并说明得出该平衡常数的理由______________
（3）4.0×l0^-3mol/L HF溶液与4.0×10^-4mol/LCaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________________

科目： 来源：浙江省期末题 题型：填空题

已知可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)，
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=__________。
（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H₂O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为__________；K值为__________。
（3）830K时，若只将起始时C(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为__________。
（4）若830K时，起始浓度C(CO) = a mol/L， C(H₂O) = b mol/L，H₂的平衡浓度为C(H₂) = c mol/L，则： ①a、b、c之间的关系式是__________；②当a=b时，a=__________c。

科目： 来源：0113 期中题 题型：填空题

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=－92．2kJ/mol；其部分工艺流程如下

反应体系中各组分的部分性质见下表

回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。随着温度升高，K值___________（填增大、减小、不变）。
（2）平衡常数K值越大，表明___________（填序号）。
A．N₂的转化率越高
B．NH₃的产率越大
C．原料中N₂的含量越高
D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到___________使___________分离出来；继续循环的气体是___________。