利用天然气合成氨的工艺流程示意图如图1所示：



依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是______．
（2）K₂CO₃（aq）和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是______（多选扣分）．
（a）相似相溶原理  （b）勒沙特列原理  （c）酸碱中和原理
（3）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于______（写出CO₂的一种重要用途）．
（4）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）₃循环，二是K₂CO₃（aq）循环，请在图2中标出上述流程图第三处循环（循环方向、循环物质）．
（5）在一定温度和压强的密闭合成反应器中，H₂和N₂混合气体平均相对分子质量为8.5，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H₂的转化率（写出计算过程）：______．

已知反应3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）；△H＜0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）
①增大B的浓度      
②升高反应温度
③缩小反应容器的体积加压     
④加入催化剂．

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

反应aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）达到平衡时．M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示．其中Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（　　）

A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加

在恒容的密闭容器中充入适量NO₂，发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），当分离出部分N₂0₄时，下列说法中正确的是（　　）

A．v（正）增大	B．平衡逆向移动
C．v（正）＞v（逆）	D．N02转化率不变

醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：

反应	乙醇（mol）	乙酸（mol）	乙酯乙酯（mol）
1	2	2	1.33
2	3	2	1.57
3	4	2	x
4	5	2	1.76

由表中数据推测，数值x的范围是______．
（2）现有25℃时，pH=3的醋酸．请回答以下问题：
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

，将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
______．

水煤气（主要成分：CO、H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H₂O（g） 

CO （g）+H₂ （g）；△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器编号	c（H2O）/mol?L-1	c（CO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	V正、V逆比较
I	0.06	0.60	0.10	V正=V逆
II	0.06	0.50	0.40	？
III	0.12	0.40	0.80	V正＜V逆
IV	0.12	0.30	？	V正=V逆

（2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 （H₂¹⁶O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为______；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 （H₂¹⁸O），最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物质的量之比为______．
（3）己知：C （s）+1/2O₂（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ?mo1^-1CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂ （g）；△H=-283.0kJ?mo1^-1
H₂ （g）+1/2O₂（g）=H₂O （g）；△H=-241.8kJ?mo1^-1那么，将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=______kJ?mo1^-1．

汽车排气中的CO、NO_X已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N₂和CO₂的热化学方程式______
（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO（g）+2C₃H₆（g）

9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）；
18NO₂（g）+4C₃H₆（g）

9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）；


并分别在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如右图所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：从测定NO_X转化数据中判断，相同温度下______
结论二：______
②在上述NO₂和C₃H₆反应中，提高NO₂转化率的措施有______．（填编号）
A．加入催化剂 B．降低温度     C．分离出H₂O（g） D．增大压强
（3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb?CO），在37℃时：CO+Hb?O₂

 O₂+Hb?CO   K=220
实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O₂浓度的2%，也可造成人的智力损伤．抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O₂的浓度分别为10^-6mol?L^-1和10^-2mol?L^-1．请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（　　）

A．增加某反应物的质量	B．使用催化剂
C．降低反应体系的压强	D．升高温度

CO与H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H₂混合气体，控温．实验测得相关数据如下图1和图2．



下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

B．K1＜K2（K为该条件下反应的平衡常数）

C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

反应X（g）+Y（g）?2Z（g）；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．减小容器体积，平衡向右移动

B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c（X），X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大