在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N₂(g)+CO₂(g) ΔH ＝-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L^-1，下列说法中正确的是

CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) △H1=﹣393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol^-1
C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) △H3= +131.3kJ·mol^-1
则反应CO(g)＋H₂(g) ＋O₂(g)===H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=__________。标准状况下的煤炭气（CO、H₂）
336L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移_________mol电子。
（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H₂－4e^-＋2CO₃^2-===3CO₂＋H₂O；则该电池的正极反应式是：_____________。
（3）密闭容器中充有1 mol CO与2mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂₍g) 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

已知热化学方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^-1(Q＞0)。下列说法正确的是

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H>0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是

下列可逆反应达到平衡时， 增大压强和升高温度使平衡移动方向相同的是