T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式：____________________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________(填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H₂O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol 。
（1）t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H₂)=____________。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是____________、____________。（填写2项）

Cl₂通入水中发生如下反应：Cl₂+H₂OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为

下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应放热）这个可逆反应的图像为

高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下

向一恒容密闭容器中加入2 mol A、1 molB和0.6mol C三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂。

如图所示表示反应A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是

在一密闭容器中反应mA（g）nB（g）＋nC（g）达到平衡。保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍。则

对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是

一定条件下的可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g) △H= -92.4kJ/mol 达到化学平衡状态且其它条件不变时
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色_________；（变深、变浅）
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向_______方向移动。