科目： 来源：江苏期中题 题型：单选题

对于工业合成氨反应： N₂ + 3H₂2NH₃,下列说法错误的是

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A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N₂浓度可以使H₂转化率达到100℅
D．增大N₂浓度可以增大反应速率

科目： 来源：模拟题 题型：填空题

光气(COCl₂)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。以CO和Cl₂为原料合成光气的反应为CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)。某小组同学将不同量的CO和Cl₂分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到如下数据：

试回答下列问题：
(1)对容器I中的反应，能判断反应达到平衡状态的是_______（填字母）。
A．v_正(CO)=v_逆(COCl₂)
B．三种物质的浓度之比为1:1:1
C．容器内气体密度保持不变
D．容器内压强保持不变
(2)容器Ⅱ中，从开始至达到平衡时，v(Cl₂)=________。
(3)该反应的逆反应为____（填“吸热”或 “放热”）反应。
(4)其他条件不变，若在t1时刻，将容器Ⅱ的体积增大一倍，请在下图中画出重新达到平衡过程中c(CO)、c(COCl₂)的变化曲线（只需画出浓度的变化趋势，无需标出平衡时的具体数值）。

(5)一定体积下，向某恒容密闭容器中充入3 mol CO和3 mol Cl₂，发生上述反应，达到平衡后只改变某一条件，平衡体系发生如下变化，请在表中填写改变的条件。

科目： 来源：专项题 题型：单选题

A、B两相同容器内均进行如下反应CO(g)+H₂(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-43 kJ/mol下列有关说法正确的是

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A．由图象可知，B容器内反应速率较快
B．前2 min内，A容器中v(CO)=1.5 mol·L^-1·min^-1
C．若容器体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43 kJ
D．将A、B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动

科目： 来源：专项题 题型：单选题

一定温度下测得在2L的容器中，M、N、P三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法正确的是

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A．该温度下的平衡常数为3.75
B．若升高温度，测得M的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡

科目： 来源：专项题 题型：单选题

对已达平衡的反应：CO₂(g)CO₂(aq) △H=-19. 75 kJ/mol，若减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

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A．升温增压
B．降温减压
C．升温减压
D．降温增压

科目： 来源：专项题 题型：单选题

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是

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A．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a
B．a、b、c三点的平衡常数相同
C．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1:1

科目： 来源：专项题 题型：单选题

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) +I^- (aq)I₃^-(aq) 某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），下列说法正确的是

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A．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大于状态B的c(I₂)
B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1>K2
C．反应：I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq) △H>0
D．反应进行到状态D时，一定有v_正<v_逆

科目： 来源：专项题 题型：单选题

某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g)+bB(g)hH(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、b mol和hmol。已知a+b=h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是

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A．气体的平均相对分子质量变大
B．平衡不移动
C．B的体积分数减少
D．混合气体的密度不变

科目： 来源：专项题 题型：单选题

在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指

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A．平衡混合气的密度
B．平衡混合气中B的百分含量
C．平衡混合气的总物质的量
D．平衡混合气的平均相对分子质量

科目： 来源：专项题 题型：填空题

一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：
N₂+3H₂O2NH₃+3/2O₂。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）

请回答下列问题：
(1)50℃时从开始到3h内以O₂物质的量变化表示的平均反应速率为____mol/min。
(2)该反应过程与能量关系可用下图表示，完成反应的热化学方程式：____________________。

(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议_____________________。
(4)工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。
①该条件下反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数为________。
②相同条件下，在另一相同容器中充入amol N₂(g)和bmol H₂(g)，达到平衡时，测得容器中NH₃为0.8mol，H₂为2.0mol，则a=____，b=_____。