科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

在N₂＋3H₂2NH₃＋Q的反应中，为提高NH₃的产率，在下列措施中能采取

[     ]

A．使用催化剂
B．升温
C．加压
D．延长反应时间

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

对于反应: 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) 下列判断正确的是

[     ]

A．2体积SO₂和足量O₂反应,必定生成2体积SO₃
B．其他条件不变,增大压强,平衡向右移动
C．平衡时, SO₂消耗速率必定等于O₂的生成速率的两倍
D．平衡时, SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

在某化学平衡中，改变温度（其他条件不变），，随着时间的推移，在新条件下建立起新的平衡，此时反应物的浓度一定

[     ]

A．大于生成物浓度
B．小于生成物浓度
C．与生成物浓度相等
D．大于原平衡时该物质的浓度

科目： 来源：同步题 题型：填空题

已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0 ， 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H<0 。
回答下列问题：
（1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理论上应采取的措施是_______________，实际生产中采取的措施分别是_____________、________________。
（2）在实际生产合成氨过程，要分离出氨气，目的是_____________；而合成SO₃过程中，不需要分离出SO₃，原因是_____________。

科目： 来源：0115 月考题 题型：单选题

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是

[     ]

A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

科目： 来源：0115 月考题 题型：单选题

下列各表述与示意图一致的是

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A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化(产物Mn²⁺可做该反应的催化剂)
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

科目： 来源：0115 月考题 题型：填空题

运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。 （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。 A．Na2O2 + H2O B．F2 + H2O C．Cl2 + H2O D．NO2 + H2O （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中__________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10）  （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”) ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”) ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是

（4）分析下表提供的数据：

化学式  电离常数 HClO Ki=3×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 H2CO3 Ki2=5.6×10-11

① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。 ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。

科目： 来源：期末题 题型：单选题

在不同温度下（T₁ ＜T₂），可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

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A．
B．
C．
D．