科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

在RNH₂·H₂ORNH₃⁺＋OH^-形成的平衡中，要使RNH₂·H₂O的电离程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是?

[     ]

A．通入HCl ?
B．加少量NaOH固体?
C．加水?
D．升温

科目： 来源：同步题 题型：单选题

在0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

[     ]

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小
D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

科目： 来源：0115 月考题 题型：填空题

在0.l mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。

科目： 来源：专项题 题型：单选题

在0.1 mol/LCH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述不正确的是

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A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H⁺)增大
B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H⁺)增大
C．加入少量0.1 mol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H⁺)减小
D．加入少量CH₃COONa同体，平衡向逆反应方向移动，溶液巾c(H⁺)减小

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H⁺+HCO₃^-H₂CO₃CO₂+H₂O，H⁺+PO₄^3-HPO₄^2- ， H⁺+HPO₄^2-H₂PO₄^- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

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A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH略减小

科目： 来源：福建省模拟题 题型：单选题

科目： 来源：同步题 题型：填空题

化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡． NH₃＋H₂O NH₃·H₂O NH₄⁺＋OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向__________移动，OH^－的浓度__________， NH₄⁺的浓度_____。
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 ___________、___________、___________。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象 __________。