下列事实一定能证明 HNO₂ 是弱酸的是（　　）
①常温下NaNO₂ 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO₂ 溶液做导电实验，灯泡很暗；
③0.1mol?L ^-1的 HNO₂ 溶液的p H=2.1；
④NaNO₂ 和 H₃PO₄反应，生成HNO₂；
⑤pH=3的 HNO₂ 溶液稀释至100倍后，pH小于5．

A．①③⑤

B．①②④

C．①③④⑤

D．全部

下列说法中正确的是（　　）

A．在Na3PO4溶液中，c（Na+） 是c（PO43-）的3倍

B．pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸的3倍

C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等

D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于1×10-14

能促进水的电离，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）
①将水加热煮沸     
②向水中投入一小块金属钠   
③向水中通CO₂④向水中通NH₃     
⑤向水中加入明矾晶体      
⑥向水中加入NaHCO₃固体
⑦向水中加NaHSO₄固体．

A．①③⑥⑦

B．①③⑤⑥

C．⑤⑦

D．⑤

下列各组比较中，前者比后者大的是（　　）

A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度

下列实验方法、结论合理的是（　　）

A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强

D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______．（填序号）
（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______．
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）______c（CH₃COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中C（CH₃COO^-）______C（Na⁺）．

要使饱和H₂S溶液pH增大的同时，[S^2─]减小，可向溶液中加入适量 ①NaOH溶液；②水；③SO₂；④CuSO₄固体；⑤盐酸（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②③

D．③④⑤

已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH₃+NH₃ 

NH₄⁺+NH₂^-，NH₄⁺离子的平衡浓度为1×10^-15mol/L，则下列说法中正确的是（　　）

A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30

D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是（　　）

A．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在

B．在pH为10.25时，溶液中c（HCO3-）=c（CO32-）

C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上

D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线

从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（　　）

A．加热该酸至沸腾也不分解

B．该酸溶液可与石灰石反应放出CO2

C．该酸溶液可以溶解Al（OH）3沉淀

D．该酸溶液浓度为0.1mol/L时pH=1