由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则（　　）

	A	B	C	D
碱性	AOH＞BOH	AOH＜BOH	AOH＞BOH	AOH＜BOH
酸性	HC＞HD	HC＞HD	HC＜HD	HC＜HD

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是（　　）

A．水溶液显碱性的都属于碱

B．盐溶液不一定都呈中性

C．凡能电离出H+的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子

等物质的量浓度的下列物质的稀溶液：①CH₃COOH ②NaOH  ③CH₃COONa  ④Na₂CO₃；下列有关说法正确的是（　　）

A．pH值由大到小的顺序为：②③④①

B．等体积的①、②溶液混合所得混合液为中性

C．水的电离程度由大到小的顺序为：④③①②

D．将等体积的①缓慢的滴加到④溶液后所得溶液呈酸性

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法：______．
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：______．

在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂?H⁺+NO₂^-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（　　）

A．NaOH溶液

B．硫酸溶液

C．NaNO2溶液

D．NaHSO4溶液

下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是（　　）

A．0.5mol/L的H2SO4	B．0.5mol/L的NaOH
C．0.5mol/L的NH3?H2O	D．0.5mol/L的AgNO3

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？

加入的物质	少量（NH4）2SO4固体	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH-）的变化	①______	②______	③______
平衡移动方向	④______	⑤______	⑥______

（2009?江门一模）某二元酸（H₂A ）在水中的电离方程式：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-H⁺又知0．lmol?L^-1NaHA溶液的pH=2，下列说法不正确的是（　　）

A．因为A2-+H2O?HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性

B．0．lmol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol?L-1

C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c （Na+）＞c （HA-）＞c（H+）＞c （A2-）＞c （OH-）

D．在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势

在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A^-+H⁺，对于该溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少

B．加水，溶液中所有离子浓度均减小

C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH-）增大

D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大

氨水中存在着下列平衡：NH₃?H₂O?NH

+4

+OH^-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH^-]增大，应加入的物质是（　　）

A．NH4Cl固体

B．硫酸

C．水

D．NaOH固体