将物质的量浓度为2c mol/L、质量分数为a%的氨水溶液，加水稀释至物质的量浓度为c mol/L，质量分数变为b%．则a、b之间的大小关系为  （ 已知：氨水溶液的浓度越大密度越小 ）（　　）

A．a=2b

B．2b＞a＞b

C．a＞2b

D．不能比较

下列事实一定能说明HNO₂为弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO₂溶液的PH＞7  
②10mL1mol/L HNO₂恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应
③HNO₂与NaCl不能反应
④0.1mol/L HNO₂溶液的PH=2.1．

A．：①②③④

B．：②③④

C．：①④

D．：②④

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______（填字母序号，多选倒扣分）．
a．装HCl的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中入出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．______．

在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（　　）

A．氢离子浓度变小	B．醋酸的浓度减小
C．酸性增强，PH变大	D．醋酸根离子浓度变小

室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（　　）

A．HX可能是强酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

C．两酸的浓度大小为c（HX）＜c（HY）

D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，产生气体体积相同，锌完全溶解，则下列判断正确的是（　　）
①整个反应阶段平均反应速率：醋酸＞盐酸  ②反应所需时间：醋酸＞盐酸
③参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸         ④开始反应速率：盐酸＞醋酸．

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是（　　）

A．它们起始时溶液中的c（H+）不相同

B．各用水稀释100倍后，pH变化程度比较：盐酸＞醋酸

C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积相同

D．各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量相同

能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）

A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH