在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是（　　）

A．中和时所需NaOH的量	B．电离程度
C．H+浓度	D．醋酸的物质的量

pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是（　　）

A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）

下列叙述中，错误的是（　　）

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH-）增大

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

已知H₂B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂B

H⁺+HB^-，二级电离：HB^-

H⁺+B^2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是______．
（2）若0.1mol-L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c（B^2-）=1×10^-6mol-L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为______．
（3）某温度下，在0.1mol-L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是______
A．c（H⁺）-c（OH^-）=1×10^-14
B．pH＞1
C．c（OH^-）=2c（H₂B）+c（HB^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）=0.1mol-L^-1≥c（B^2-）
（4）某温度下，FeB（s）

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）-c（B^2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是______
A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，K_SP=4×10^-18．

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃²ˉ）、c（HCO₃ˉ）都减少，其方法是（　　）

A．通入二氧化碳气体	B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体	D．加入饱和石灰水溶液

下列说法中正确的是（　　）

A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3

B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

C．0．lmol/LCH3COOH溶液在稀释过程中 c(H+) c(CH3C00H) 将变小

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

如图，MOH和ROH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时pH变化可近似看作下图，下列说法错误的是（　　）

A．ROH是一种强碱	B．在x点，c（M+）=c（R+）
C．在x点，ROH完全电离	D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小．室温下，用0．l00mol/LNH₃-H₂O滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L HC1和CH₃COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．①点溶液中C（H+）为0.200 mol/L

B．溶液温度在①时最高

C．③点溶液中有c（C1-）＞c（CH3COO-）

D．③点后因离子数目减，少使溶液电导率略降低

在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色（　　）

A．变蓝色

B．变深

C．变浅

D．不变

下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（　　）

A．在相同条件下，导电能力相同

B．分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同

C．分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V（H2）不同

D．分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n（NaOH）不同