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①pH =0的盐酸②0.1mol·L^-1的盐酸③0. 01mol·L^-1 的NaOH溶液④pH为11的NaOH的溶液
A.1: 10: 100:1 000
B.0:1:12: 11
C.14: 13: 12: 11
D.14: 13:2:3

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A．纯水的pH随着温度的升高而减小
B．在35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)
C．水的电离程度α(25℃)>α(35℃)
D．水的电离是吸热的

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①1.0×10^－7 mol/L　②1.0×10^－6 mol/L ③1.0×10^－3 mol/L　④1.0×10^－11 mol/L
A．③
B．④
C．①或③
D．③或④

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A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，KW不变
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低
C.向水中加入稀硫酸，c(H⁺)增大，水的电离程度增大
D. 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

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A. 10^(a+b-12) %
B. 10^(a+b-14) %
C. 10^(12-a-b) %
D. 10^(14-a-b) %

(1)写出化学式：A₁____________，A₂____________，B₁____________，B₂___________；
(2)相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；
(3)写出0.1 mol/L的A₂溶液中离子浓度大小排序________________________________________________________________________________________________________；
(4)B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是________________________________________________________________________________；
(5)常温下，若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________。

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_________________________________________________。
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________。
(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因___________________________。

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹
B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸
C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹
D．1∶10∶10⁴∶10⁹

A. 10¹⁰：1        
B.  5×10⁹：1        
C. 10⁸：1            
D. 1：1