如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．



（1）含酚酞的0.01mol?L-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为______．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______．
A．水解反应为放热反应       B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量    D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol?L-1CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体使水解平衡移动的方向分别为______、______．（填“左”“右”或“不移动”）．

已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L^-1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列说法中正确的是（　　）

A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的温度， c(HC O -3 ) c(C O 2-3 )  减小

10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度
______（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明甲正确，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；
（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
实验装置如图，加热煮沸NaHCO₃溶液，发现试管A中产生沉淀，说明______（填“甲”或“乙”）推测正确；
（5）将一定体积0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此资料可以判断______（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是______．

在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是

某温度下，水的离子积常数K_w=10^-12。该温度下，将pH=4的H₂SO₄溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是

常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml；要使它的pH降为11。
（1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ml。
（2）若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为____________ml。

取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是

一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是