下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

B．0.1mol/LpH为10的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）

C．常温下，将pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

D．等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）：前者＜后者

25℃时，在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（　　）

A．B点的横坐标a=12.5

B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

Ⅰ．如图为向25mL0.1mol?L^-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
（1）有人认为B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内？______区间．（若正确，此问不答）
（2）在AB区间内，c（OH^-）＞c（H^-），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）的大小关系是______．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）   B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）   D．c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（3）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）______2c（Na⁺）．（填“大于”，“小于”或“等于”）
Ⅱ．已知硫酸钡的K_sp为1.0×10^-10，碳酸钡的K_sp为2.58×10^-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要______ mol?L^-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化．实现此转化的离子方程式为______．

在常温时，将V₁ mL C₁ mol/L CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL C₂ mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（　　）

A．如果V1=V2，C1=C2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

C．如果混合溶液的pH＞7，则可能V1C1=V2C2

D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则C1＞C2

已知KHSO₃溶液呈弱酸性．在0.1mol?L^-1KHSO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

A．c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）

B．c（HSO3-）+c（SO32-）=0.1mol?L-1

C．c（SO32-）＜c（H2SO3）

D．c（K+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　）

A．a：Cl-b：K+c：CO32-d：HCO3-

B．a：K+b：CO32-c：Cl-d：HCO3-

C．a：K+b：CO32-c：HCO3-d：Cl-

D．a：K+b：HCO3-c：Cl-d：CO32-

亚硫酸（H₂SO₃）是二元弱酸，KHSO₃溶液呈酸性．向10mL 0.01mol/L的H₂SO₃溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是（　　）

A．当V=10mL时，c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

B．当V=20mL时，c（K+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

C．当V＞0时，c（K+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（OH-）+c（HSO3-）

D．当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+）/n（SO32-）的值将变大

经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．其可能的情形是（　　）

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合

D．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

下列叙述不正确的是（　　）

A．c（ NH +4 ）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl）

B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

C．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（ CO 2-3 ）+c（OH-）

（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH₃?H₂O）______n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）______c（Cl^-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB^-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB^-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．____________．