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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

    室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
    [     ]
    A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
    B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－) 
    C. c点：c(Cl－)= c(NH4＋) 
    D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

    下图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3- 、CO32- 三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是
    [     ]
    A．等体积的1.0mol·L－1 HCl溶液和1.0mol·L－1碳酸钠溶液混合时呈中性
    B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)= c(HCO3-)= c(CO32-)
    C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
    D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲线

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    科目： 来源：云南省期中题 题型：单选题

    某氨水pH=x ，某盐酸pH=y, 已知x+y=14 。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
    [     ]
    A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
    B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
    C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)
    D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

    根据相关的原理，下列判断正确的是            
    [     ]
    A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S 　 
    B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2  　
    C．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
    D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：
    2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

    常温下，下列叙述正确的是 
    [     ]
    A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断增大，而在碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变   
    B．已知，醋酸的电离平衡常数大于苯酚电离平衡常数，则浓度均为0.1 mol·L-1的
    溶液和CH3COONa溶液，<c(CH3COO-)
    C．碳酸氢钠溶液中存在：
    D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时， 

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    科目： 来源：海南省期中题 题型：填空题

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A-，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
    回答下列问题：
    （1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________ ____________。
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是______ ________，产生此规律的原因是_____________ _______________________。
    （5）Na2CO3溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是____________ ___________。
    （6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c(H3PO4)____c(HPO42-)（填“大于”或“小于” ）。

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

    下列叙述正确的是    
    [     ]
    A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]< c(NH4Cl)
    B．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3
    C．0.2 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
    D．已知难溶物FeS的Ksp = 8.1×10-17，FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-) = 1.0×10-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol/L，应调节溶液中的c(H+)为1.11×10－3mol/L

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

    电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）
     溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）
    下列说法正确的是
    [     ]
    A、酸性：HF >CH3COOH >H2SO3>HCN
    B、根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3
    C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH>7，溶液中各离子浓度大小为：c(OH－) > c(H+)> c(Na+)> c(CN－)
    D、CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO－结合H+与NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH－浓度相等

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    科目： 来源：江苏模拟题 题型：不定项选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
    [     ]
    A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
    B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+)
    C．常温下，将25mL0．2mol/L的盐酸与100mL0．1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
    c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
    D．将0．1mol/L的Na2S溶液与0．1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：
    c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
    [     ]
    A．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：2c(Na+)=c(F-)+c(HF)
    B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
    C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
    D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)：前者<后者

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