A．水的离子积通常用K_w来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率且提高反应物的平衡转化率
D．同浓度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的pH：NaNO₃＜Na₂SO₃＜Na₂CO₃

请由上表数据回答：    
（1）非金属性Si______C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下 ___________________。    
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是____________（填序号） 。
a．H₂SiO₃            b．H₂SO₃            c．H₂CO₃     
（3）用离子方程式说明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因_____________。     
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是_____________（填化学式） 。 
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）_________，用化学平衡移动的原理解释其原因：___________________。

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH₄⁺) < c(NH₃·H₂O)
C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH₄⁺)：①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

①压强P1_____P2(填“”或“=”)
②在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为____________ (用含a，V的代数式表示)。上述条件下达平衡后，再向容器中充入a mol CO与2a mol H₂，重新达到平衡后，CO的体积分数_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，化学平衡常数_________(填“增大”、“减小”或“不变”) 
(3)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。己知25℃时，0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液和0.1 mol/L乙酸溶液的PH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：
①HCOONa溶液②CH₃COONa溶液③NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是__________(填写溶液序号)。向0.1 mol/LHCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是_________ 
a．溶液的pH增大         
b．HCOOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱    
d．溶液中c(OH^–)减小

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl   
B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl 
C．NH₃·H₂O、Na₂SO₄、H₂SO₄、H₃PO₄    
D．NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH、HCl

请完成下列问题：
（1）D的离子结构示意图________________，己的空间构型___________________。
（2）向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO₂，该反应中电子转移的物质的量为_______mol
（3）用离子方程式说明丁溶液的酸碱性为___________________________。
（4）写出由丙、C的单质、KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式：_________________。

A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Be(OH)₂
C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl
B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl
C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄
D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl