七水硫酸镁（MgSO₄?7H₂O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO₃，还含有MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃等杂质）来制取七水硫酸镁．已知：
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH

沉淀	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	11.2

表2  盐的溶解度（单位为 g/100g水）

温度	10℃	30℃	40℃	50℃	60℃
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4?7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	--

由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：



回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是______，写出反应的离子方程式______，需要加热煮沸的目的是______．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是______．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺，其实验方法是______．（用离子方程式表示）．
（4）沉淀C的化学式是______，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是______．

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀	说明溶液X 中一定含有SO42-
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液	得到较纯净的乙酸乙酯
C	向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出现黄色沉淀	说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入 1mol?L-1 的H2SO4	若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO2

A．A

B．B

C．C

D．D

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：



已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O
③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp
pH
开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ______和沉淀Ⅱ______（填化学式）．
（2）写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：______．
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：______．
（4）写出“氧化”反应的离子方程式：______．
（5）如何检验Ni（OH）₃已洗涤干净？______．

常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag₂SO₄）=7.7×10^-5 mol³?L^-3、Ksp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2、Ksp （AgI）=8.3×10^-17 mol²?L^-2．下列有关说法中，错误的是（　　）

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：



（1）酸溶过程中会产生CO₂、硫酸钡、硅酸．
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式______；
②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl₂．
已知：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
则：C和CO₂在高温下反应的热化学方程式为：______
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃的反应化学方程式为______．
（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是______．
（4）该厂结合本厂实际，选用的X为______（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中______（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（5）上述流程中洗涤的目的是______．

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．加入适量BaCl2（固体） 可以使溶液由d点变到c点

B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10^-13，AgI的Ksp=8.3×10^-17．
（1）通常情况下，AgBr呈______色，见光变______色；
（2）现向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c（Br^-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag⁺）______；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag⁺）______，c（Br^-）______；
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．回答下列问题：
（1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______．
（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，，正极的电极反应式为______．固体电解质里O^2-的移动方向是______，向外电路释放电子的电极是______．

氯化铜晶体中常含FeC1₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC1₂?2H₂O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氯氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

已知：（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是______（填序号）
A．H₂O₂B．KMnO₄C．NaC1O   D．浓硫酸
写出加入X后发生反应离子的方程式______．
（2）加入的物质Y可以是______，目的是______
（3）某同学利用反应Cu+2H⁺       Cu²⁺+H₂↑设计实验来
制取氯化铜溶液．该同学设计的装置应该为______（填“原电池”或“电解池”）．请画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（4）从CuC1₂稀溶液中得到CuC1₂?2H₂O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu²⁺的水解，应采取的措施是______．

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是______．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量可能会导致______溶解、______沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______ （填入物质的化学式），然后______ （依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是______（填写物质化学式）．
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值（已知均为正整数），请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量  ②高温分解  ③______  ④______   ⑤称出MgO的质量．

如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L^-1），下列说法中正确的是（　　）

A．pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+

B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀