已知如下物质的溶度积常数FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列说法正确的是（　　）

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol?L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol?L-1

C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生

D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

某化工厂生产皓矾（ZnSO₄?7H₂O），结晶前的饱和溶液（呈酸性）中含有少量Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等杂质．已知0.01mol/L的Fe³⁺开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO₄饱和溶液（0.34mol/L）中Zn²⁺开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na₂CO₃、ZnCO₃发生酸解生成CO₂．该厂除杂及生产的工艺流程如图所示：



（1）加入的试剂②最好是______（填名称），其主要作用是______．
（2）为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na₂CO₃、ZnCO₃、NH₃?H₂O、Ca（OH）₂等，应当选用______，理由是______．
（3）从溶液中获得皓矾的操作依次是______．

某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）

A．含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+

B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

为了除去MgCl₂ 酸性溶液中的 Fe³⁺，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）

A．NaOH

B．NH3?H2O

C．MgCl2

D．MgCO3

沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），实验方案是______
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？______发生反应的离子方程式为______．

硫酸锶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（　　）

A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
PH	3.2	5.2	12.4

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有______（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分有______．
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有______．
（4）Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：



①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂．简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：______．
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：______．除去产品中该杂质的方法是：______．

减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：



浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用　　吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．）

离子	离子半径（pm）	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式______，氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式______．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是______（填写序号）．
a．溶液的pH   b．金属离子的电荷　 c．金属离子的半径　  d．吸附时间
（4）操作a包括______过滤、洗涤等过程．

已知的K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20、K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Cu²⁺和Fe³⁺完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol?L^-1 的Cu²⁺、Fe³⁺溶液中加入某一固体，以中和H⁺调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu²⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10^-3g 硫酸钡，它的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10．
（1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10^-3mol?L^-1时，就会对健康产生危害．请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”．
（2）在25℃时，1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？