一定温度下，难溶电解质Ambn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp =cm(An⁺)×c(Bn^-)。25℃，向AgCl的白色 悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表

下列说法中正确的是

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液主要反应：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O ==Cu(OH)₂↓+CO₂↑
次要反应：Cu²⁺ +CO₃^2- ==CuCO₃↓，
(2) CuSO₄溶液与Na₂S溶液主要反应：Cu²⁺ +S^2- ==CuS↓，
次要反应：Cu²⁺ +S^2- +2H₂O==Cu(OH)₂↓+H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

已知常温下：Ksp(AgCl) =1.8×10 ^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.9×10^-12。则下列叙述正确的是

下列对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释中正确的有

常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，Ksp(CaSO₄)= 9.0×10^-6。下列说法中正确的是

下列说法中正确的是

(1)研究证明使用氯气作自来水消毒剂时，氯气会与水中有机物反应，生成CHCl₃等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发出多种自来水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是
_________ （填序号）。
A．硫酸铜 B．二氧化氯 C．臭氧 D．硫酸亚铁
(2)高铁(VI)酸盐（如Na₂FeO₄）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸氧化铁盐(Ⅲ)，写出该法的离子方程式：______________________。
(3)用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池，电解质为KOH溶液，放电时的总反应：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
①写出正极发生的电极反应式：_________________。
②用高铁(VI)电池作电源，以石墨作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K₂FeO₄反应时，则在电解池中生成______L H₂（标准状况）。
③下表列出了某厂排放的废水中锌的含量及国家环保标准值的有关数据

醋酸银是白色的闪光结晶体，不易溶于水，能溶于稀硝酸，可由碳酸银与醋酸反应制得，常用做分析试剂、卤素的去除、医药等。请回答下列问题：
(1)写出CH₃COOAg与稀硝酸反应的离子方程式：__________________。
(2)CH₃COOAg可用于去除水中的Cl^-，由此可推测Ksp(CH₃COOAg)____(填“>”、“<”或“=”)
Ksp(AgCl)。
(3)将足量的CH₃COOAg分别加入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液中；③100 mL0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液中充分搅拌后，相同温度下，所得溶液中Ag⁺浓度最小的是_______（填序号）。
(4)某温度下，向100 mL饱和CH₃COOAg溶液中加入23.4 g铜片（足量），发生反应2CH₃COOAg+Cu=
(CH₃COO)₂Cu+2Ag。充分反应后得到的固体质量为23.78g，则该温度下CH₃COOAg的Ksp=________。