A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺
C.放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体L

请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是_______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为__________________。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为___________________。
（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量是___________。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________________。

。下列判断不正确的是

A．电极A为电池负极
B．电极B表面上发生还原反应
C．工作一段时间溶液pH保持不变
D．燃料电池工作时不会出现火焰

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-===4OH^-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量变小
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂===2H₂O
D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂（标准状况）时，有0.2mol电子转移

(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；△H= + 49.0 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂(g)；△H=－385.8kJ·mol^-1
下列说法正确的是_____________
A. 反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应①中拆开CH₃OH(g)和H₂O(g)中的化学键所需能量大于形成CO₂(g)和3H₂(g)中的化学键所释放的能量
C. CH₃OH蒸气的燃烧热为大于192.9 kJ·mol^-1
D. 根据②推知反应：2CH₃OH(l)+ O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂(g)的△H＞－385.8kJ·mol^-1
（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式__________________。
（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如图。甲醇在催化剂作用下提供质子 (H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂=2CO₂＋4H₂O。b处通入的物质是____________，负极反应式为：_____________________。

A．H₂在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H₂ + O₂ == 2H₂O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．燃料电池的能量转化率可达100％

A、b电极是正极
B、总反应方程式为： 2H₂ + O₂ == 2H₂O
C、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

A．通入氢气的电极为负极
B．电流从氢电极流向氧电极
C．反应中电子从氧转移给氢
D．反应中电能转化成化学能

A、通氧气的电极为正极
B、参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7:2
C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D、在电解质溶液中OH^-向正极移动

A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-==6CO₂↑+24H⁺
C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4/6  L