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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是


    1. A.
      CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
    2. B.
      使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
    3. C.
      节能减排符合低碳经济的要求
    4. D.
      合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

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    科目： 来源： 题型：单选题

    已知A、B、C、D均位于前3周期，且aA2+、bB+、cC3-、dD-核外电子层结构完全相同．则下列有关叙述正确的是


    1. A.
      原子半径A＞B＞D＞C
    2. B.
      原子序数d＞c＞b＞a
    3. C.
      离子半径C＞D＞B＞A
    4. D.
      单质的还原性A＞B＞D＞C

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    科目： 来源： 题型：单选题

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是


    1. A.
      三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    2. B.
      三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    3. C.
      制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
    4. D.
      电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是


    1. A.
      由同种元素组成的物质一定属于纯净物
    2. B.
      金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
    3. C.
      元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化
    4. D.
      烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数

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    科目： 来源： 题型：单选题

    甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是


    1. A.
      1 mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2
    2. B.
      甲酸电离出的阳离子全部是H+
    3. C.
      10 mL1 mol·L-1甲酸与10 mL1 mol·L-1NaOH溶液完全反应后，溶液呈碱性
    4. D.
      含[H+]1 mol·L-1甲酸溶液100 mL和足量Zn反应放出标准状况下H2的体积大于1.12 L

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是：


    1. A.
      95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性．
    2. B.
      25℃时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH-)一定为1×10-2 mol/L．
    3. C.
      pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4．
    4. D.
      实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液．

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是：


    1. A.
      化学平衡理论可指导怎样使用有限原料快出产品
    2. B.
      通常条件下能够自发进行的反应必须具备ΔH和ΔS均大于0
    3. C.
      任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池，为外界提供电能．
    4. D.
      强电解质和弱电解质的本质区别就是在水溶液中是否全部电离．

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法错误的是


    1. A.
      NaHCO3是强电解质，其溶液中不存在溶质微粒的电离平衡
    2. B.
      弱电解质电离程度随温度的升高而增大
    3. C.
      弱电解质稀溶液再被稀释时，弱电解质电离程度增大，但离子浓度减小
    4. D.
      弱电解质达到电离平衡时，溶质分子和离子的浓度保持不变

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    科目： 来源： 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是


    1. A.
      常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    2. B.
      1.6g的NH2-离子中含有的电子数为NA
    3. C.
      常温常压下，48gO2含有的氧原子数为4NA
    4. D.
      2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目： 来源： 题型：单选题

    用惰性电极电解下列物质的溶液，pH减小的是


    1. A.
      NaOH
    2. B.
      HCl
    3. C.
      KNO3
    4. D.
      H2SO4

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