下列实验操作正确的是（　　）

A．中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用

B．中和滴定实验时，滴定管不需要润洗，可以直接装溶液

C．测定中和热时，温度计只用到两次

D．实验室模拟电解精炼铜时，粗铜应该做阳极

下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

下列关于工业生产说法不正确的是（　　）

A．电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在炼铁工业，需要的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等

D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

用右图装置能达到粗铜精炼的目的．
（1）A烧杯是______（填〝电解池〞或〝原电池〞），B烧杯是______（填〝电解池〞或〝原电池〞）．
（2）其中B烧杯中应该盛______溶液．
（3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：______，
纯铜棒：______．
（4）若锌减少了0.65g，则纯Cu的质量增加了多少克？（写出计算过程）

以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）
①粗铜与直流电源负极相连    
②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu
③电路中每通过3.01×10²³个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．②③

B．②④

C．③④

D．①③

已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的______极相连．阴极上的电极反应式为______
电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：



（1）阳极泥的综合利用：
Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：______
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：

序号	反应	平衡常数
①	Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O	＜＜1
②	Au3++4Cl-?AuCl4-	＞＞1

Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：______
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：



Ⅳ．则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为______mol?L^-1，
Ⅴ．则100mL滤液中Fe²⁺的浓度为______mol?L^-1．

下列关于工业生产的说法，错误的是（　　）

A．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

B．生产钢化玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱

C．接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压

D．合成氨的反应是吸热反应，因此合成氨工业采用高温

已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。还原法：在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

电解NaCl-KCl-AlCl₃熔体制铝比电解Al₂O₃-NaAlF₆制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是