用石墨棒做电极、用直流电电解500mL饱和食盐水，电解一段时间后，在一个电极上产生7.1g氯气．求：
（1）这段时间内在另一电极上产生的氢气的体积是多少（标准状况下）？
（2）溶液中NaOH的物质的量浓度是多少（氯气跟NaOH的反应、以及溶液体积的变化均忽略不计）？

在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/LCuSO₄溶液，若有0.2mol电子发生转移，请回答下列问题：
（1）阴极发生______反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______．电解反应的化学方程式为______
（2）电解后得到的铜的质量是______g，得到氧气的体积是______L（标准状况），溶液中的氢离子浓度为______mol/L（假定溶液体积仍为2.0L）．
（3）若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差______g．

用石墨作电极电解CuCl₂溶液，当通电一段时间后，收集到2.24L气体（标准状况）．下列有关说法正确的是（　　）

A．阳极生成的铜

B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液呈碱性

如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度．

在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（　　）

A．溶液的pH增大

B．Na+和CO32-的浓度减小

C．溶液的浓度增大

D．溶液的浓度不变，有晶体析出

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：



请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）______．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______．
A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：______．
（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）______．
（5）利用MgCl₂?6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是______．
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：______．

从 H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求．
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是______．
（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是______．
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是______．

用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，若保持温度不变，则一段时间后（　　）

A．溶液的pH变大

B．c（Na+）与c （CO32-）的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出

D．溶液浓度不变，有晶体析出

用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液，经过一段时间以后，电解液的pH上升至13（Kw=10^-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为（　　）

A．2.24L

B．4.48L

C．1.12L

D．11.2L