科目： 来源：模拟题 题型：填空题

现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。已知：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O;
②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂。

请回答下列问题。
(1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，还原产物是___ 。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生了变化，写出该过程中发生反应的离子方程式__。
(3)有同学由反应②得出氧化性I₂>Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由___。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值为__。
(5)现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于 过量氢氧化钾溶液中，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O， 将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为___；阴极观察到的现象是___。

科目： 来源：模拟题 题型：单选题

科目： 来源：0108 月考题 题型：单选题

科目： 来源：0108 月考题 题型：单选题

用石墨作电极电解2 mol·L^-1NaCl和1 mol·L^-1MgSO₄混合溶液时，下列曲线合理的是

[    ]

A.
B.
C.
D.

科目： 来源：0108 月考题 题型：填空题

如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO₄稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
(1) 当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g， 则图装置中的X端应与直流电的________极相连。
(2)电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO₄物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO₄物质的量浓度________mol/L。溶液中H⁺的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A（用I表示）_________mol^-1。（已知电子电量e=1.60×10^-19C）

科目： 来源：高考真题 题型：填空题

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答

（1）阳极上的电极反应式为____________。
（2）阴极上的电极反应式为____________。
（3）原上层液体是____________________。
（4）原下层液体是____________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是____________________
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是________，现象是____________。

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

科目： 来源：同步题 题型：单选题

如图甲所示为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是 

[     ]

A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应
B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液保持电中性
C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na - 2e ^-= 2Na⁺
D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口

科目： 来源：同步题 题型：单选题

有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下： 根据以上事实，下列判断或推测错误的是 

[     ]

A.Z的阳离子氧化性最强
B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出
D.用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极

科目： 来源：同步题 题型：单选题